Τα άλατα ανάλογα με τη διαλυτότητα τους στο νερό διακρίνονται σε ευδιάλυτα και δυσδιάλυτα.
Παράδειγμα ευδιάλυτου άλατος στο νερό είναι το χλωριούχο νάτριο που παρασκευάζεται από την ανάμειξη διαλυμάτων υδοχλωρικού οξέος και καυστικού νατρίου (εξουδετέρωση).
Από την άλλη μεριά κατά την ανάμιξη ανθρακικού οξέος (H 2 CO 3 ) και υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca(OH) 2 ) σχηματίζεται στον πυθμένα του δοχείου στερεό ανθρακικό ασβέστιο (CaCO 3 ) που είναι ίζημα.
Γενικά διαλυτότητα μιας ουσίας, ορίζεται η μέγιστη δυνατή ποσότητα της ουσίας που μπορεί για ορισμένη θερμοκρασία να διαλυθεί σε ορισμένη ποσότητα διαλύτη. Συνήθεις διαλύτης είναι το νερό.
Οι διαλυτότητα εκφράζεται σαν τα γραμμάρια του άλατος που μπορούν να διαλυθούν σε 100 γραμμάρια νερού στους 25 ο C.
Οι διαλυτότητες μερικών από τα σπουδαιότερα άλατα δίνονται στο πίνακα που ακολουθεί:
| Άλας | Χημικός τύπος | Διαλυτότητα (gr άλατος/100gr νερού) |
| Χλωριούχο νάτριο | NaCl | 36 |
| Βρωμιούχο νάτριο | NaBr | 95 |
| Ιωδιούχο νάτριο | NaI | 185 |
| Ιωδιούχο κάλιο | KI | 148 |
| Νιτρικός άργυρος | AgNO3 | 245 |
| Ανθρακικό ασβέστιο | CaCO3 | Σε ίχνη διαλυτό (0,0013) |
| Θειικό ασβέστιο | CaSO4 | Δυσδιάλυτο (0,21) |
| Χλωριούχος άργυρος | AgCl | Αδιάλυτο (0,0000001) |
| Φωσφορικό ασβέστιο | Ca3(PO4)2 | Δυσδιάλυτο (0,002) |